该量子数字基本上表示原子中的电子的地址。这些量子数表示原子中的电子位置，能量水平和旋旋。这些量子数可用于表示电子配置。量子数字有四种类型 -
- 主量子数（n）
- 轨道或方位角量子数（L）
- 磁量子数（m或mL.）
- 旋转磁量子数（mS.）
主量子数（n）
电子量子的电子数代表电子所属的主要能量水平或壳体或轨道。它由'n'表示。它具有积分值I.E.1,2,3,4，......等等。主量子数用于BoHR和夏季野外原子模型。
具有主量子数的电子与相同的能量水平（壳）相关联。这些能量水平由字母k，l，m，n，......表示。对于不同的能量水平（壳），在下表中给出了不同能量水平（壳）的值“主量子数”N'和不同能量水平的最大电子源关系。
| SL。没有。 | 能量水平或轨道（壳） | 主量子数'n' | 最大电子数（2N2） |
| 1 | K. | 1 | 2×12= 2 |
| 2 | L. | 2 | 2×22= 8. |
| 3. | m | 3. | 2×32= 18. |
| 4. | N | 4. | 2×42= 32. |
作为量子数壳体增加了壳体的距离。因此，壳体具有不同的能级，其随着量子数的增加而降低。
轨道或方位角量子数（L）
轨道或方位角量子数表示电子相关的轨道子壳。每个主壳（能级）被细分为子能级/子壳。
这些子壳也称为轨道。这些子壳/轨道由s，p，d，f，......。等等。相应的轨道量子数L = 1,2,3,4 ......等等。数字子屏幕是任何主壳等于主量子数'n'。可以通过添加子壳的电子容量来确定任何主壳的容量。子壳的容量在下表中给出 -
| SL。没有。 | 子壳 | 量子数（L） | 子壳2（2L + 1）的电子容量 |
| 1 | S. | 1 | 2（2×0 + 1）= 2 |
| 2 | P. | 2 | 2（2×1 + 1）= 6 |
| 3. | D. | 3. | 2（2×2 + 1）= 10 |
| 4. | F | 4. | 2（2×3 + 1）= 14 |
轨道或方位角量子数表示电子相关的角动量和可能的轨道形状。例如：对于轨道量子数，L = 0，角动量的值为零，轨道形状是直线，零角动量是。对于L = 1，轨道形状是具有一些非零角动量值的椭圆形。对于L = 2，轨道形状是圆角椭圆，具有更多的角动量值。
对于轨道或方位角量子数的不同值，轨道的形状如下表所示 -
在电子配置，校长量子数在字母和具有相同轨道量子数的电子数量之前表示表示为字母上标的。例如：如果原子具有6个电子，则在“P”子壳中具有主量子数2。然后在电子配置中，它将表示为2p6.'。
磁量子数（m或mL.）
磁量子数（mL.）代表给定子壳的轨道。对于L的给定值，磁的值量子数（M.L.）形式 - l到+ l。例如，对于p-subshell，m的值L.将是，mL.= - 1,0，+ 1.轨道表示为pX，P.y和P.Z.。其中，下标表示旋转轴的方向。对于L的给定值，有2L + 1可能的m值L.。带有主量子数的'n'的壳，有n2壳体中的轨道（能量水平）。用于子壳的可能轨道和磁性的数量量子数字在下面给出 -
| 子壳 | 轨道或方位角量子数（L） | 轨道数量 3L + 1 |
磁量子数（m或mL.） |
| S. | 0. | 1 | 0. |
| P. | 1 | 3（P.X，P.y，P.Z.） | -1,0，+ 1 |
| D. | 2 | 5（D.X2- 我2，D.Z.2，D.XY.，D.XZ.，D.yz.） | - 2，-1,0，+ 1，+ 2 |
| F | 3. | 7（F.Z.3.， FXZ.2，FXYZ.， Fx（X.2-3Y.2）， Fyz.2， FZ（X.2- 我2）， Fy（3x.2- 我2）） | -3， - 2， - 1,0，+ 1，+ 2，+ 3 |
旋转磁量子数（mS.）
当地球围绕太阳旋转并旋转轴线时，原子中的电子围绕核旋转并绕其轴旋转，轴上被称为“旋转”的电子。关于IT轴的电子的旋转方向（旋转）由“旋转磁量子数”表示。这个量子数不影响电子的能量水平。“旋转磁量子数”只能具有一个值+ 1/2或-1 / 2。通常，带有m的电子S.= + 1/2称为alpha电子，电子和mS.= - 1/2，称为Beta电子。没有两个成对的电子可以具有相同的旋转值。
